Tarea de caracteristicas de los coloides

Las particulas coloidales tienen propiedades intermedias entre las disoluciones verdaderas y las suspenciones; se encuentran dispersas sin que estén unidas considerablemente a las moléculas del disolvente y no se sedimentan al dejarla en reposo.

1. Tienen masa molar alta.
2. Su tamaño no es relativamente grande.
3. A pesar de su tamaño, no lo son tanto para asentarse.
4. A nivel microscópico son heterogéneas

Los coloides se clasifican, en relación con el estado de agregación o físico de la fase dispersa y el medio dispersante.

a) Coloides hidrofóbicos: (repelen al agua)
b) Coloides hidrofílicos: (afines el agua)

tarea de la pag. 112, 113

I.- Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente.

Disolución	Soluto	Disolvente
1.-   5g de NaCI + 100g de H2O	NaCl	H2O
2.-   100mL de metanol + 20 mL de H20	H2O	Netanol
3.-   500mL de O2 + 1500mL de N2	O2	N2
4.-   40g de Hg + 20g de Ag	Ag	Hg
5.-  250mL de H2O + 10g de azúcar	azúcar	H2O

II.- Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

a)      Disolución líquida                                1.- He/N2                           (c)

b)      Disolución electrolítica                         2.-Azúcar/ agua                 (d)

c)      Disolución gaseosa                               3.- Amalgama                    (e)

d)     Disolución no electrolítica                    4.-NaOH/ agua                  (b)

e)      Disolución sólida                                   5.- Yodo/ etanol                (a)

III.- utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI, e identifica si cada una de las disoluciones será insaturada, saturada o sobresaturada.

Solubilidad	g/100g H2O
T(°C)	KBr	Kl
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1. 70 g                   KBr en 100 g              H2O a 40 °C          Insaturada
2. 185 g                 KI en 100 g                H2O a 60 °C          Sobresaturada
3. 65 g                   KBr en 100 g              H2O a 20 °C          Saturada
4. 180 g                 KI en 100 g                 H2O a 80 °C           Insaturada
5. 110 g                 KBr en 100 g               H20 a 100 °C          Saturada

IV. Indica con una X si los siguientes planteamientos aumentarán o disminuirán la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio) en agua.

Planteamiento experimental	Aumenta	Disminuye
NaCl (a granel)		X
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo		X
Agitar la mezcla NaCl y H2O	X
Calentar el vaso con NaCl y agua	X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua	X

tarea de disoluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas

Las disoluciones isotónicas: son aquellas donde la concentración del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la célula, por lo tanto, la presión osmótica en la misma disolusión isotónica es la misma que en los líquidos del cuerpo y no altera el volumen de las celulas.
Por ejemplo, si se coloca un eritrocito en una disolusión isotónica retiene su volumen normal devido a que hay un flujo igual de agua hacia el interior y exterior de la célula.


El agua se considera como disolusión hipotónica, ya que su presión osmótica y es menor y la de las células. La penetración de agua  a la célula se deve entonces a una diferencia de presión osmótica; este aumento de liquido provoca que la célula se hinche y posiblemente se rompa. dicho proceso se denomina hemólisis. Este fenómeno singular lo apreciamos cuando se colocan alimentos deshitratados,como pasas o fryta seca, en agua. Así,el agua entra en las células del alimento, aumentando su volumen (se hincha)y adquiriendo su apariencia lasa.

Ahora bien, si colocaras eritrocitos en una disolución salina de NaCI al 10%, y sabiendo que los eritrocitos tiene ina preción osmótica igual a la de una disolución de NaCI al 0.9%, la disolución al NaCI al 10% tiene presíón osmótica ligeramente superior; ésta es una disilución hipertónica. En este caso, la diferencia de presión osmótica ocasiona que salga agua de los eritrocitos, la celula pierde líquido y se contrae; este proceso recibe el nombre de crenación. Un proceso similar sucede cuando se preparan curtidos, en cuyo caso la solución salina hipertónica (salmuera) provoca que los pepinos se arruguen, ya que pierden agua.


                                                                   DIÁLISIS

La diálisis es um proceso similar a la ósmosis.En ésta, una membra semipermeable llamada membrana dializante permite el paso de las partículas, tales como las moléculas y iones pequeños de solución; al igual que las moléculas de agua, pasan a travéz de ella, pero retiene las partículas de mayor dimensión, como son los coloides. Por lo tanto, diálisis es un proceso pra separar la partículas en soluciones de coloides.
La diálisis se usa para la purificación de sales coloidales y para algunas aplicaciones especializadas, por ejemplo, en el tratamiento de pacientes con deficienciarenal. Una función primordial del riñon es eliminar productos de desechos metabólico como la urea y la creatina, que deben eliminarse de la sangre.   

Ejercicio de libro de quimica II

II. Determina que tipo de separación de mezcla debes aplicar en cada una de los siguientes:

1.- Carbón vegetal y agua                                              Heterogénea

2.- Solución saturada de sulfato de sodio                     Homogénea

3.- Yodo y arena fina heterogénea                                 Homogénea

4.- Colorantes para alimentos y agua                             Homogénea

5.- Componentes sólidos  que contiene la sangre          Heterogénea

6.- Sal de mesa en disolución acuosa                             Homogénea

7.- Mezcla de hidruros                                                   Homogénea

8.- Aceite comestible y agua                                         Heterogénea

9.-  Limadura de hierro y talco                                      Heterogénea

10.- Mezcla de arena, grava y gravilla                          Heterogénea

TABLA

MATERIA	SUSTANCIA PURA		MEZCLA		COMPOPSICION		PROPIEDADES
	Elemento	Compuesto	Homogenea	Hetoregenia	Constante	Variable	Se conserva	No se conserva
Agua		x	x		x			x
Nitrogeno	x		x		x		x
Aire		x	x		x		x
Acero Inoxidable		x	x		x		x
Amoniaco	x			x		x	x
Arena		x	x	x		x	x
Gelatina		x	x		x			x
Vidrio		x	x		x		x
Oro	x		x		x		x
Pintura		x	x		x		x

Tabla periodica

ejemplo de coloides

Ejemplo de elemento

Ejemplo de elemento.




Ejemplo de elemento.

Ejemplo de mezcla

Ejemplo de mezcla homogenia.

Ejemplo de mezcla.



Ejemplo de mezcla homogenia.

Ejemplo de compuesto

Ejemplo de compuesto que esta formado por cloro y sodio




Ejemplo de compuesto.


Ejemplo de compuesto.

Tarea II

Los sistemas dispersos están constituidos por una sola fase en la cual los componentes de la faces interna se divide en el seno de la otra.Existen tres tipos de sistemas dispersos y son:
Coloidales: Son los que el tamaño de partículas de 1nm a 0.5 mico, son transparentes, tienen un movimiento llamado Browniano, también se le puede decir que es un puente que puede comunicar a todas las suspensiones esto quiere decir que son un paso intermedio entre ambas, todas las partículas no son o no puede ser observadas y pueden llegar afectar el punto de ebullición y también puede ser muy contaminante.
Ejemplos de coloidales:Pueden ser las pastas dentífrica, ciertas pinturas, gelatinas, plásticos, niebla, humo, aerosoles, geles, espumas y emulsiones.
Disolución: Es una mezcla homogenia a nivel molecular, en una disolución es posible distinguir entre el soluto y no puede reaccionar entre si.
Ejemplos:Son el agua salada, oxigeno, y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos.
Suspencion:Son mezclas heterogeneas que estan formadas por un solido en polvo o tambien en unas pequeñas particulas no solubles.Tambien es una manera de disolver todas las caracteristicas de los elementos quimicos.
Ejemplos: Puede ser el agua y la azucar.

elementos mesclas y componentes

Cuando una sustancia pura se puede descomponer en otras mas sencillas por efectos del calor o de la electricidad se puede formar apartir de sustancias mas simples, se dice que es un compuesto. En caso contrario recibe el nombre de sustancias simples o elementos. El Marmol es un compuesto porque se descompone con el calor, al igual que el agua es un compuesto, si se provoca el paso de corriente electrica a traves de ella se descompone en hidrogeno y oxigeno.

El elemento son sustancias constituidas por atomos de iguales propiedades quimicas imposible de descomponer en otras mas sencillas por metodos quimicos. Se conocen 109 elementos que se reunen en la tabla periodica.

La mezcla es un sistema de material que puede tener 2 o mas sustancias dentro de una mezcla, no ocurre reaccion quimica por lo que los conpomnentes concervan su identidad en algunos casos los componentes pueden terner reaccion.

Si se forma una mezcla los componentes pueden intervenir en cualquier proporcion de masas mientras que si se realizan una combinacion quimica la proporcion de masa de cada componente es constante. En una mezcla las sustancias iniciales concervan sus propiedades y si existe alguna variacion de energia esta es pequeña.