Tarea de caracteristicas de los coloides

Las particulas coloidales tienen propiedades intermedias entre las disoluciones verdaderas y las suspenciones; se encuentran dispersas sin que estén unidas considerablemente a las moléculas del disolvente y no se sedimentan al dejarla en reposo.

1. Tienen masa molar alta.
2. Su tamaño no es relativamente grande.
3. A pesar de su tamaño, no lo son tanto para asentarse.
4. A nivel microscópico son heterogéneas

Los coloides se clasifican, en relación con el estado de agregación o físico de la fase dispersa y el medio dispersante.

a) Coloides hidrofóbicos: (repelen al agua)
b) Coloides hidrofílicos: (afines el agua)

tarea de la pag. 112, 113

I.- Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente.

Disolución	Soluto	Disolvente
1.-   5g de NaCI + 100g de H2O	NaCl	H2O
2.-   100mL de metanol + 20 mL de H20	H2O	Netanol
3.-   500mL de O2 + 1500mL de N2	O2	N2
4.-   40g de Hg + 20g de Ag	Ag	Hg
5.-  250mL de H2O + 10g de azúcar	azúcar	H2O

II.- Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

a)      Disolución líquida                                1.- He/N2                           (c)

b)      Disolución electrolítica                         2.-Azúcar/ agua                 (d)

c)      Disolución gaseosa                               3.- Amalgama                    (e)

d)     Disolución no electrolítica                    4.-NaOH/ agua                  (b)

e)      Disolución sólida                                   5.- Yodo/ etanol                (a)

III.- utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI, e identifica si cada una de las disoluciones será insaturada, saturada o sobresaturada.

Solubilidad	g/100g H2O
T(°C)	KBr	Kl
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1. 70 g                   KBr en 100 g              H2O a 40 °C          Insaturada
2. 185 g                 KI en 100 g                H2O a 60 °C          Sobresaturada
3. 65 g                   KBr en 100 g              H2O a 20 °C          Saturada
4. 180 g                 KI en 100 g                 H2O a 80 °C           Insaturada
5. 110 g                 KBr en 100 g               H20 a 100 °C          Saturada

IV. Indica con una X si los siguientes planteamientos aumentarán o disminuirán la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio) en agua.

Planteamiento experimental	Aumenta	Disminuye
NaCl (a granel)		X
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo		X
Agitar la mezcla NaCl y H2O	X
Calentar el vaso con NaCl y agua	X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua	X

tarea de disoluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas

Las disoluciones isotónicas: son aquellas donde la concentración del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la célula, por lo tanto, la presión osmótica en la misma disolusión isotónica es la misma que en los líquidos del cuerpo y no altera el volumen de las celulas.
Por ejemplo, si se coloca un eritrocito en una disolusión isotónica retiene su volumen normal devido a que hay un flujo igual de agua hacia el interior y exterior de la célula.


El agua se considera como disolusión hipotónica, ya que su presión osmótica y es menor y la de las células. La penetración de agua  a la célula se deve entonces a una diferencia de presión osmótica; este aumento de liquido provoca que la célula se hinche y posiblemente se rompa. dicho proceso se denomina hemólisis. Este fenómeno singular lo apreciamos cuando se colocan alimentos deshitratados,como pasas o fryta seca, en agua. Así,el agua entra en las células del alimento, aumentando su volumen (se hincha)y adquiriendo su apariencia lasa.

Ahora bien, si colocaras eritrocitos en una disolución salina de NaCI al 10%, y sabiendo que los eritrocitos tiene ina preción osmótica igual a la de una disolución de NaCI al 0.9%, la disolución al NaCI al 10% tiene presíón osmótica ligeramente superior; ésta es una disilución hipertónica. En este caso, la diferencia de presión osmótica ocasiona que salga agua de los eritrocitos, la celula pierde líquido y se contrae; este proceso recibe el nombre de crenación. Un proceso similar sucede cuando se preparan curtidos, en cuyo caso la solución salina hipertónica (salmuera) provoca que los pepinos se arruguen, ya que pierden agua.


                                                                   DIÁLISIS

La diálisis es um proceso similar a la ósmosis.En ésta, una membra semipermeable llamada membrana dializante permite el paso de las partículas, tales como las moléculas y iones pequeños de solución; al igual que las moléculas de agua, pasan a travéz de ella, pero retiene las partículas de mayor dimensión, como son los coloides. Por lo tanto, diálisis es un proceso pra separar la partículas en soluciones de coloides.
La diálisis se usa para la purificación de sales coloidales y para algunas aplicaciones especializadas, por ejemplo, en el tratamiento de pacientes con deficienciarenal. Una función primordial del riñon es eliminar productos de desechos metabólico como la urea y la creatina, que deben eliminarse de la sangre.